化學(xué)是中學(xué)中很重要的一門(mén)學(xué)科，關(guān)于化學(xué)的教學(xué)，每個(gè)老師也有不同的方法。化學(xué)教師在評(píng)職稱(chēng)的時(shí)候就需要發(fā)表一些化學(xué)類(lèi)的職稱(chēng)論文，本文就是一篇化學(xué)論文范文，主要論述了化學(xué)中催化劑的作用。
　　摘 要：隨著現(xiàn)代科技的發(fā)展，了解催化劑的作用，不僅對(duì)于我們的學(xué)習(xí)非常重要，同時(shí)將之用在我們的生產(chǎn)生活中，也能為自身謀福利�；瘜W(xué)反應(yīng)就在我們身邊，利用他們的獨(dú)特性能，相信在不久的將來(lái)，我們?cè)谝率匙⌒械确矫娑紝⒂幸粋�(gè)更高的飛躍。

　　關(guān)鍵詞：化學(xué)論文范文,化學(xué),催化劑,作用

　　在化學(xué)反應(yīng)里，我們將能顯著改變反應(yīng)速率，且其自身的化學(xué)性質(zhì)和數(shù)量在反應(yīng)前后均保持不變的物質(zhì)，我們稱(chēng)之為催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有重要的地位。它具有以下特點(diǎn)：①它能改變反應(yīng)所需的活化能，改變反應(yīng)速率;②在可逆反應(yīng)中，對(duì)正逆反應(yīng)都有催化作用;③在某一反應(yīng)中，只有某種特定的催化劑能夠發(fā)生催化反應(yīng)等等。

　　在我們的學(xué)習(xí)中，利用催化劑，可以縮短我們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的時(shí)間，便于我們的學(xué)習(xí);因?yàn)榛瘜W(xué)催化劑的應(yīng)用，化學(xué)工業(yè)得到了飛速的發(fā)展;幾乎半數(shù)以上的化工廠都用上了催化劑，提高了生產(chǎn)效率，也節(jié)約了資源的利用……。下面通過(guò)催化劑的應(yīng)用，具體地說(shuō)明催化劑的作用。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣

　　如圖，兩支試管加等量的過(guò)氧化氫溶液，觀察;再在1號(hào)試管內(nèi)加入少量MnO2 粉末，2號(hào)不添加，然后觀察試驗(yàn)現(xiàn)象�，F(xiàn)象：1號(hào)試管加入MnO2 粉末后，產(chǎn)生大量氣泡，試管底部溫度升高，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);2號(hào)試管，幾乎沒(méi)有現(xiàn)象。用帶火星的火柴棒放在1號(hào)試管口，火柴復(fù)燃，產(chǎn)生的氣體是氧氣。MnO2 粉末在反應(yīng)前與反應(yīng)后沒(méi)有發(fā)生變化�，F(xiàn)象分析：加入MnO2 粉末的1號(hào)試管，發(fā)生了過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，而二號(hào)試管，未加入MnO2 粉末，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行。結(jié)論：MnO2 能夠加快過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的進(jìn)行。

　　從上述實(shí)驗(yàn)可以看出，MnO2 作為催化劑，降低了過(guò)氧化氫分解所需的活化能，加快了反應(yīng)速率。在實(shí)驗(yàn)中，為了研究并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果，往往我們花費(fèi)大量的時(shí)間來(lái)觀察，記錄實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，數(shù)據(jù)的改變，但是在正常的反應(yīng)條件下，許多化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。在加入催化劑后，我們不僅可以節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間，還能較為清晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。有利于我們的學(xué)習(xí)。

　　催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響的實(shí)驗(yàn)探究

　　化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)式aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K=(C濃度的c次方乘D濃度的d次方)除以(A濃度的a次方乘B濃度的b次方)。

　　假設(shè)， 某個(gè)可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)，我們來(lái)探究催化劑對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響。催化劑是在同等程度上改變了反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)中，加入催化劑，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率也增加，則將達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度代入計(jì)算平衡常數(shù)K，與未加入催化劑的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的平衡常數(shù)K相比，數(shù)值上一樣。說(shuō)明催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。

　　在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的時(shí)候，加入催化劑，我們往往容易混淆一些基本概念，反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率等等。學(xué)習(xí)的時(shí)候抓住核心，催化劑改變的是反應(yīng)所需的活化能，改變的是反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。而化學(xué)平衡，則是某個(gè)反應(yīng)體系在動(dòng)態(tài)上保持一個(gè)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度在動(dòng)態(tài)上是不變的。時(shí)刻記得概念上的清晰更有利于我們的學(xué)習(xí)。

　　催化劑對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物的影響

　　催化劑對(duì)產(chǎn)率的影響，在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，催化改變的是反應(yīng)到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)的時(shí)間，不改變產(chǎn)物的量。所以催化劑在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，對(duì)目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率沒(méi)有影響。

　　在有機(jī)反應(yīng)中，因?yàn)橛袡C(jī)物自身的限制和反應(yīng)條件限制，有機(jī)反應(yīng)中，容易發(fā)生副反應(yīng)，而且，得到的目標(biāo)產(chǎn)物一般都是混合物，如圖為實(shí)驗(yàn)裝置，

　　設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一組實(shí)驗(yàn)不加濃硫酸，一組實(shí)驗(yàn)加濃硫酸，其他條件一樣。

　　圖為實(shí)驗(yàn)裝置。在100ml圓底燒瓶?jī)?nèi)加入醋酸和乙醇，加入濃硫酸。待得到粗乙酸乙酯后，純化，再蒸餾，得到純乙酸乙酯，稱(chēng)重，對(duì)比未加入濃硫酸的反應(yīng)中得到的乙酸乙酯的產(chǎn)量，對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)得出的乙酸乙酯的質(zhì)量，可知加入濃硫酸的反應(yīng)組明顯比未加入濃硫酸得出的乙酸乙酯的量多，由此減少了副反應(yīng)的發(fā)生，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)量。

　　一般的有機(jī)實(shí)驗(yàn)較難得到較純，較多的產(chǎn)物，在此基礎(chǔ)上，催化劑的使用給我們的學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)的開(kāi)展帶來(lái)了諸多便利。因?yàn)榇呋瘎┑氖褂�，�?dǎo)致反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，減少了副反應(yīng)，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)量。

　　隨著現(xiàn)代科技的發(fā)展，了解催化劑的作用，不僅對(duì)于我們的學(xué)習(xí)非常重要，同時(shí)將之用在我們的生產(chǎn)生活中，也能為自身謀福利�；瘜W(xué)反應(yīng)就在我們身邊，利用他們的獨(dú)特性能，相信在不久的將來(lái)，我們?cè)谝率匙⌒械确矫娑紝⒂幸粋�(gè)更高的飛躍。
　　化學(xué)論文發(fā)表期刊推薦《數(shù)理化學(xué)習(xí)》雜志是國(guó)家新聞出版總署批準(zhǔn)、哈爾濱師范大學(xué)主辦的教輔期刊。是國(guó)內(nèi)外公開(kāi)發(fā)行、中國(guó)知網(wǎng)、龍?jiān)�、萬(wàn)方等全文收錄的優(yōu)秀期刊。是各類(lèi)中學(xué)生刊物中最貼近、最適合學(xué)生閱讀的雜志。內(nèi)容質(zhì)量高，社會(huì)反響好，深受廣大師生喜愛(ài)。20余年的辦刊歷程，《數(shù)理化學(xué)習(xí)》結(jié)識(shí)了眾多的優(yōu)秀教育工作者，培養(yǎng)了一代又一代莘莘學(xué)子，在祖國(guó)各條戰(zhàn)線上建功立業(yè)�！稊�(shù)理化學(xué)習(xí)》針對(duì)性強(qiáng)，實(shí)用性廣，名師執(zhí)筆，編排合理。

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